题目内容
7．下列有关说法，正确的是（ ）| A． | SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质 | |
| B． | Al（OH）3有弱碱性，可用于中和胃酸 | |
| C． | 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 | |
| D． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同 |
分析 A．导电的离子不是二氧化硫电离的，二氧化硫为非电解质；
B．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水；
C．铜能够与浓硝酸反应，而铝在常温下能够与浓硝酸发生钝化现象；
D．明矾净水利用的是铝离子的水解，而漂白粉的净水利用的是强氧化性．
解答 解：A．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够部分电离，导致溶液导电，说明亚硫酸为电解质，而二氧化硫在溶液中不能电离，则SO2不是电解质，故A错误；
B．胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝为难溶物，且能够与盐酸反应，所以可用氢氧化铝治疗胃酸，故B正确；
C．常温下铝与浓硝酸发生钝化，故常温下可用铝制的容器盛放浓硝酸，而铜在常温下能够与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故C错误；
D．明矾在溶液中能够水解生成氢氧化铝胶体，可由于吸附水中混浊物从而可净水，而漂白粉具有强氧化性，可对自来进行水净化、消毒，两者的原理不同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质的判断、净水原理、常见金属性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确明矾与漂白粉的净水原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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17．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（ ）
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18．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.83kJ/mol
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| C． | C（M+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+） | D． | C（M+）+C（H+）＞C（A-）+C（OH-） |
16．下列有关物质鉴别的方法描述错误的是（ ）
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| C． | 用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体 | |
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