Question

8．金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是Na₂O₂（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是Al₂O₃．
（2）若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃杂质，最适宜的除杂方法是加热，反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）取少量FeCl₂溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B（填序号）．
A．有铜无铁     B．有铁无铜　    C．铁、铜都有       D．铁、铜都无．

Answer 1

分析 （1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；
（2）NaHCO₃不稳定，可加热除杂；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．

解答 解：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，故答案为：Na₂O₂，Al₂O₃；
（2）NaHCO₃不稳定，可加热除杂，方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：加热，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，
故答案为：试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故答案为：B．

点评 本题综合考查了金属及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用高的考查，明确物质的性质是解本题关键，难点是（4）题的分析，注意离子反应的先后顺序，难度中等．