Question

10．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在这个过程中维生素C所起的作用是还原剂．（填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH₃会产生NH₄Cl，NH₄Cl为白色固体．工业上利用反应3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是C．
A．若管道漏气遇NH₃就会产生白烟                     B．该反应利用了Cl₂的强氧化性
C．该反应属于复分解反应                             D．生成1molN₂有6mol电子转移．

Answer 1

分析 （1）防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性；
（2）Fe³⁺转化为Fe²⁺为被还原的过程；
（3）反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，NH₃可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

解答 解：（1）防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性，故答案为：还原性；
（2）Fe³⁺转化为Fe²⁺为被还原的过程，则维生素C起到还原剂的作用，具有还原性，故答案为：还原剂；
（3）A．反应生成HCl，NH₃可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，故B正确；
C．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，故C错误；
D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN₂时有6mol电子转移，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．