题目内容

3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
A．二氯化氧（OCl2）B．次氯酸（HClO）C．三氟化硼（BF3）D．六氟化氙（XeF6）

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．

解答 解：A．二氯化氧（OCl2）中，O元素位于第VIA族，则6+2=8，Cl元素位于第VIIA族，则7+1=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A选；
B．HClO中，H元素一定不满足8电子结构，故B不选；
C．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不选；
D．六氟化氙（XeF6），Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为14，Xe元素一定不满足8电子结构，故D不选；
故选A．

点评 本题考查原子核外电子数，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，注意规律的应用来解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为CH3-CH2C（CH3）=C（CH3）CH2-CH31mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH（CH3）-CH2-CH2-CH（CH3）-COCH3，则该烯的结构简式为．
14．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）下列关于SO2的说法正确的是D．
A．SO2使溴水褪色，体现出SO2的漂白性
B．SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色
C．SO2和Cl2混合通入品红溶液，品红一定褪色
D．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀
（2）工业上常以SO2为原料制取H2SO4．现用如图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：

这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
E→D→A→B→A→C
（3）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O
（4）工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
11．下列判断错误的是（　　）
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞NaCl＞CH4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
18．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
C．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
D．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
15．在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（　　）
A．Z为0.3 mol•L-1B．Y2为0.1 mol•L-1C．X2为0.2 mol•L-1D．Z为0.4 mol•L-1
6．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）原溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、CO32-；
（2）满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质（写化学式）KAl（SO4）2和MgSO4在溶液中．
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性见表．回答下列问题：
物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
（1）工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
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+KCl+3H2SO4．
（3）步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中
V2O5的质量比）和温度．根据图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为4、80℃；从平
衡移动角度解释沉矾过程中控制n（NH4+）：n（VO3-）＞1：1，原因是增大铵根离子浓度，可以提高VO3-转化率，以保证VO3-沉淀完全．
（4）步骤⑥反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为$\frac{965}{384}$m×100%（写出表达式，不必计算出结果．已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，$电流利用效率=\frac{负载利用电量}{电池输出电量}×100%$
z为每摩尔物质得失电子数、法拉第常数F=96500C/mol，）．

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