题目内容
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA | |
| B． | 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA | |
| C． | 常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA | |
| D． | 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA |
分析 A．苯环中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，溴苯中不存在碳碳双键；
B．醋酸是弱电解质，部分电离；
C．硫酸抑制水的电离；
D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92g NO2中原子数．
解答 解：A．苯环中的碳碳键为一种独特键，所以溴苯中不存在碳碳双键，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，部分电离，含有醋酸分子的数目小于0.1 NA，故B错误；
C．硫酸抑制水的电离，硫酸电离出来的氢离子数目为0.1NA，故C错误；
D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92g NO2中原子数=$\frac{9.2g}{46g/mol}$×NA=0.2NA，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量在的转化关系为解答关键，注意明确苯环中不存在碳碳双键．
练习册系列答案
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19．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法相对正确的是（ ）
| A． | 该化合物属于芳香烃 | |
| B． | 该化合物分子式为C20H24O2 | |
| C． | 1mol双酚A最多消耗4molBr2 | |
| D． | 双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
16．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | ．甲烷的比例模型： | B． | ．氯离子的结构示意图： | ||
| C． | CO2分子的电子式： | D． | ．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S |
3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
| A． | 二氯化氧（OCl2） | B． | 次氯酸（HClO） | C． | 三氟化硼（BF3） | D． | 六氟化氙（XeF6） |
13．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
| FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．
11．某无色溶液中只可能溶有K+、NH4+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol
白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生．
③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断正确的是（ ）
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol
白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生．
③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断正确的是（ ）
| A． | 肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- | B． | 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl- | ||
| C． | 肯定没有Mg2+、HCO3-、MnO4-、Cl- | D． | 肯定没有K+、NH4+、Cl- |
