下列各组溶液.只用试管和胶头滴管.不用任何试剂就可以鉴别的是( )A．NaHCO3 HClB．Na2CO3 HClC．AlCl3 NaOHD．CaCl2 Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（　　）

A．

NaHCO₃ HCl

B．

Na₂CO₃ HCl

C．

AlCl₃ NaOH

D．

CaCl₂ Na₂CO₃

分析只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．

解答解：A．盐酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，二者混合后会生成气体，不能通过滴加顺序鉴别，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故B正确；
C．将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，先没有明显现象，后生成白色沉淀，将NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故C正确；
D．CaCl₂ Na₂CO₃混合反应生成碳酸钙沉淀，不能通过滴加顺序鉴别，故D错误．
故选BC．

点评本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握．

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8．

如图是某小组验证碳酸钠性质的实验方案．
（1）甲试管中反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（2）乙试管中的现象是大量气泡．
实验后他们将废液倒入废液缸，小欣发现废液澄清．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】①CaCl₂溶液呈中性
②CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl₂、NaClⅡ．CaCl₂、NaCl HCl
【设计实验】验证你的猜想

实验步骤	实验现象	结论
取少量的废液于试管中，滴加2～3滴石蕊试液，振荡．	无现象	废液的pH=7；猜想Ⅰ成立．

【讨论】如果废液是浑浊的，过滤后滤液中肯定没有物质是HCl．

9．0.03mol铜与120mL 1mol•L^-1 HNO₃充分反应，由此可知：
反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
生成的气体在标准状况下的体积为0.048 L．
反应中转移电子的物质的量为0.06 mol．
反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.1 mol．

6．下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是（　　）

	A．	考古时可用¹²C测定一些文物的年代
	B．	可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
	C．	乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
	D．	红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

13．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．
（1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑；
Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃．

（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有Na₂SO₃．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，然后再关闭K₂打开K₁，最后拆除装置．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
（7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO₃的物质的量为1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，根据方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．

3．下列关于氧化物的叙述中，正确的是（　　）

	A．	酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
	B．	与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
	C．	金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
	D．	不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

10．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

7．某烃甲与氢气反应后的产物乙为（CH₃）₂CHCH₂CH₃，则相关说法不合理的是（　　）

	A．	产物乙的系统命名为2-甲基丁烷
	B．	烃甲可能是2-甲基-1，3-丁二烯
	C．	0.1 mol产物乙完全燃烧可消耗17.92L O₂
	D．	烃甲与乙炔可能是同系物

8．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定不变的是（　　）

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