题目内容

19．以下物质的制备用错实验装置的是（　　）
A．
苯的溴代反应		B．
乙酸丁酯的制备		C．
苯的硝化反应		D．
乙炔的制取

分析 A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能生成溴苯，溴易挥发且有毒，溴易溶于NaOH溶液中，有缓冲装置的能防止倒吸；
B．在浓硫酸作催化剂、加热条件下丁醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸丁酯，用饱和碳酸钠溶液分离乙酸丁酯；
C．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55-60℃条件下制取硝基苯；
D．实验室用饱和食盐水和碳化钙固体制取乙炔．

解答 解：A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能生成溴苯，溴易挥发且有毒，溴易溶于NaOH溶液中，有缓冲装置的能防止倒吸，苯和液溴是液体、铁是固体，所以可以用分液漏斗和试管作为发生装置，中间装置能防止倒吸，用NaOH溶液吸收挥发的溴和生成的HBr，则可以实现实验目的，故A正确；
B．在浓硫酸作催化剂、加热条件下丁醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸丁酯，用饱和碳酸钠溶液分离乙酸丁酯，需要直接加热而不是水浴加热，故B错误；
C．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55-60℃条件下制取硝基苯，温度小于100℃，需要水浴加热，故C正确；
D．实验室用饱和食盐水和碳化钙固体制取乙炔，实验可以用分液漏斗盛放液体，用烧瓶盛放碳化钙，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、尾气处理等知识点，明确实验原理、实验操作、物质性质是解本题关键，知道常见仪器的用途，熟悉常见物质制备原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．0.03mol铜与120mL 1mol•L-1 HNO3充分反应，由此可知：
反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成的气体在标准状况下的体积为0.048 L．
反应中转移电子的物质的量为0.06 mol．
反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1 mol．
10．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．
装置 
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
7．某烃甲与氢气反应后的产物乙为（CH3）2CHCH2CH3，则相关说法不合理的是（　　）
A．产物乙的系统命名为2-甲基丁烷
B．烃甲可能是2-甲基-1，3-丁二烯
C．0.1 mol产物乙完全燃烧可消耗17.92L O2
D．烃甲与乙炔可能是同系物
14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
4．已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O．
现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：

请回答下列问题：
（1）填写①②③步反应所属的反应类型是b、c、b（用字母表示，可重复）．
a．取代反应　b．加成反应　c．消去反应
（2）A的结构简式为．
（3）A→B所需的试剂和反应条件为NaOH的乙醇溶液，加热．
（4）反应④和反应⑤这两步反应的化学方程式分别为，．
11．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）写出实验室制备G单质的一个化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
8．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定不变的是（　　）
A．溶液的质量B．水的离子积C．OH-物质的量浓度D．溶液pH值
20．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

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