题目内容
15．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）| A． | 1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热 | |
| B． | 1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热 | |
| C． | 常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中 | |
| D． | 常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中 |
分析 A．金属铜和稀硫酸不反应，只能和浓硫酸反应；
B．反应中二氧化锰为催化剂，反应前后二氧化锰的量不变；
C．常温下，金属铝遇到浓硫酸发生钝化；
D．金属铜和浓硝酸以及稀硝酸均会发生反应．
解答 解：A．根据反应方程式可知64g即1mol铜片与含2 molH2SO4浓硫酸共热恰好反应，但是实际上随着反应的进行，浓硫酸会变稀，金属铜和稀硫酸不反应，所以金属铜会剩余，故A错误；
B．二氧化锰在反应中作催化剂，所以二氧化锰不会溶解，故C错误；
C．常温下，金属铝遇到浓硫酸发生钝化，所以常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中金属会剩余，故C错误；
D．金属铜和浓硝酸以及稀硝酸均会发生反应，1mol铜片投入含4mol的浓硝酸中，会恰好反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见元素单质及其化合物性质，题目难度不大，明确常见金属单质与酸的反应情况为解答关键，A为易错点，注意浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
已知相邻的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．请画出C原子和A离子的结构示意图：
、
．
．
．
．
3．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取1mol充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ）
| A． | C2H6、C2H4O | B． | C2H4O、C2H4O2 | C． | C2H6O、C3H6O3 | D． | C3H8O3、C2H4O2 |
10．下列化合物在一定条件下能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
| A． | CH3-CHCl-CHO | B． | CH3-CHBr-CHBr-CH3 | ||
| C． | CH3-C≡C-CHO | D． |  |
4．“高钙奶”中“钙”是指（ ）
| A． | 元素 | B． | 原子 | C． | 分子 | D． | 单质 |
11．下表列出了①～⑩九种元素在周期表的位置：
（1）写出①③④⑨的元素符号Na、Mg、Al、S．
（2）写出⑦单质的化学式Cl2．灼烧②的化合物，透过蓝色钴玻璃可看见火焰呈紫色，
（3）写出①单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）元素⑥的质子数为8，其原子核外有2个电子层．最外层电子数为6．
（5）元素④与⑥形成化合物的化学式为Al2O3，该化合物与盐酸反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）单质⑦与石灰乳Ca（OH）2 反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．
（7）元素⑩的气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液呈碱性，实验室制取该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑩ | ⑥ | |||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑧ | ⑨ | ⑦ | ||
| 4 | ② |
（2）写出⑦单质的化学式Cl2．灼烧②的化合物，透过蓝色钴玻璃可看见火焰呈紫色，
（3）写出①单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）元素⑥的质子数为8，其原子核外有2个电子层．最外层电子数为6．
（5）元素④与⑥形成化合物的化学式为Al2O3，该化合物与盐酸反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）单质⑦与石灰乳Ca（OH）2 反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．
（7）元素⑩的气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液呈碱性，实验室制取该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．
8．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 体积减半，则N2O4的浓度为原来的两倍 | |
| B． | 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 | |
| C． | 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 | |
| D． | 平衡向右移动，但混合气体密度不变 |