Question

11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 氯气和水反应：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． Na₂S水解的离子方程式：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析 A．HClO是弱酸，离子方程式中需写化学式；
B．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
D．多元弱酸的酸式盐，分步水解．

解答 解：A．氯气和水反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B错误；
C．11.2 L标准状况下的氯气，Cl₂的物质的量为0.5mol，n（FeBr₂）=2mol/L×0.2L=0.4mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.4mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.8mol，通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，生成n（Fe³⁺）=0.4mol，消耗n（Cl₂）=0.2mol，Fe²⁺反应完毕，剩余0.3mol氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；反应掉0.6molBr^-，所以反应为：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正确；
D．Na₂S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质，离子方程式的书写必须符合反应的实际，C选项根据亚铁离子、溴离子和氯气之间的关系式计算，明确溶液中离子反应的先后顺序是关键，为易错点，题目难度中等．