Question

3．下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-       
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-        
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO      
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． ①②⑤⑦
• B． ②③④⑥
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①②⑥⑦

Answer 1

分析 ①电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
②非金属性越强，氢化物越稳定；
③非金属性越强，阴离子还原性越弱；
④非金属性越强，单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸酸性比HClO的强；
⑥同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱．

解答 解：①电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故错误；
②同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故离子的还原性：S^2-＞I^-＞Br^-Cl^-＞，故错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸酸性比HClO的强，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正确；
⑥同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确．
故选：C．

点评 本题考查元素周期律的应用、微粒半径比较，理解同周期、同主族同时性质的递变规律，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．