Question

1．N_A代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 28g CO、C₂H₄混合气体的分子总数N_A，体积约为22.4L
• B． 9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4N_A中子
• C． 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• D． 0.1mol/LFeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目小于0.1N_A

Answer 1

分析 A、CO和乙烯所处的状态不明确；
B、求出钠的物质的量，然后根据钠和重水反应生成重氢来分析；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、CO和乙烯所处的状态不明确，故气体的体积无法确定，故A错误；
B、9.2g钠的物质的量n=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，而0.4mol钠和重水反应生成0.2mol重氢，故含0.4mol中子即0.4N_A个，故B正确；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，即0.1N_A个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．