题目内容
19．下列有关推断正确的是（ ）| A． | SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| C． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
分析 A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C．金属氧化物可以是两性氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物；
D．氯水中氯气和水反应生成的盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性．
解答 解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故A正确；
B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；
C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，也可以是酸性氧化物如Mn2O7，故C错误；
D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．
故选A．
点评 本题考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生，题目较简单．
练习册系列答案
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案
相关题目
9．实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． | 1-戊烯和2-甲基-1-丙烯 | B． | 甲醛和甲酸甲酯 | ||
| C． | 1-丁醇和甲乙醚 | D． | 丁酸和乙酸乙酯 |
10．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．乙图中阴影部分面积更大
E．甲图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．乙图中阴影部分面积更大
E．甲图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．
| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
7．下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
| A． | 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质质量不变 | |
| B． | Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 | |
| C． | 过量的铜与浓硝酸反应可生成NO | |
| D． | 由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl2═AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl2═FeCl3+3H2↑ |
14．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （ ）
| A． | 金刚石 | B． | 氯化钠 | C． | 氢氧化钠 | D． | 碘 |
4．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 混合气体的密度不再变化 | |
| B． | 混合气体的颜色不变化 | |
| C． | 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1 | |
| D． | 单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2 |
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl- | |
| D． | Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | “水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3的长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2 | |
| B． | 新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），因为具有强氧化性，所以能对水进行消毒，同时，还原产物能形成带电的氢氧化铁胶体，能使水中的杂质沉降而达到净水的目的 | |
| C． | 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可以缓解白色污染 | |
| D． | 如果人觉察到室内煤气浓度较高的时候，应该将头尽量贴地，匍匐行进至门口或者窗口，不要急着打开电灯 |