Question

1．下列有关说法正确的是（　　）

• A． △H＞0的反应一定不能自发进行
• B． 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
• C． 饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
• D． 在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，生成28gN₂时转移的电子数目为3.75mol

Answer 1

分析 A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系；
C．饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，前者为盐析，后者为蛋白质变性；
D.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气．

解答 解：A．化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故A错误；
B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C₁，醋酸的浓度为C₂，则C₁＜C₂，
分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，
所以：V₁＞V₂，消耗盐酸的体积更大，故B错误；
C．饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na₂SO₄溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故C正确；
D.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28g氮气时物质的量为1mol氮气时，转移3.75mol电子即转移的电子数目3.75N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速率影响因素、氧化还原反应电子转移数的计算等，注意C选项中蛋白质变性的一些方法，题目难度不大．