题目内容
20．下列哪种物质可以鉴别乙醇和苯酚（ ）| A． | NaCl溶液 | B． | NaHCO3溶液 | C． | H2SO4溶液 | D． | FeCl3溶液 |
分析 苯酚与氯化铁发生显色反应，而乙醇不能，以此来解答．
解答 解：A．NaCl溶液与乙醇、苯酚均不反应，不能鉴别，故A不选；
B．碳酸氢钠溶液与乙醇、苯酚均不反应，不能鉴别，故B不选；
C．硫酸与乙醇、苯酚均不反应，不能鉴别，故C不选；
D．苯酚与氯化铁发生显色反应，而乙醇不能，现象不同可鉴别，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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10．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．乙图中阴影部分面积更大
E．甲图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．乙图中阴影部分面积更大
E．甲图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．
| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl- | |
| D． | Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A． | 100 mL | B． | 45 mL | C． | 10 mL | D． | 15 mL |
5．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（ ）
| 时间 | c（CO）/mol/L | c（H2）/mol/L | c（CH3OH）/mol/L |
| 起始 | 1 | 3 | 0 |
| 第2min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
| 第4min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
| 第6min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
| A． | 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 | |
| B． | 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 | |
| C． | 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 | |
| D． | 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大 |
12．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 | |
| B． | 石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力 | |
| C． | 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
| D． | 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | “水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3的长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2 | |
| B． | 新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），因为具有强氧化性，所以能对水进行消毒，同时，还原产物能形成带电的氢氧化铁胶体，能使水中的杂质沉降而达到净水的目的 | |
| C． | 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可以缓解白色污染 | |
| D． | 如果人觉察到室内煤气浓度较高的时候，应该将头尽量贴地，匍匐行进至门口或者窗口，不要急着打开电灯 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4 | |
| B． | 酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2～3次 | |
| C． | 若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高 | |
| D． | 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性 |