题目内容
下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
| A、HF3 |
| B、CCl4 |
| C、CO2 |
| D、PCl5 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．
解答：
解：A．NF3中N原子的最外层电子为5+3=8，F的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；
B．CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B不选；
C．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故C不选；
D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，不都满足8电子稳定结构，故D选．
故选D．
B．CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B不选；
C．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故C不选；
D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，不都满足8电子稳定结构，故D选．
故选D．
点评：本题考查了8电子稳定结构的判断，明确元素的族序数、成键数及最外层电子数即可解答，注意二氧化碳分子中，碳原子和每个氧原子形成两个共用电子对，为易错点．
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