题目内容
5．将醋酸钠饱和溶液加热（ ）| A． | 碱性增强 | B． | 碱性不变 | C． | pH不变 | D． | 碱性变弱 |
分析 醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠，水解为吸热反应，加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，据此分析．
解答 解：醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠，化学方程式：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，水解为吸热反应，将醋酸钠饱和溶液加热，水解平衡右移，溶液的碱性增强，故A正确，
故选A．
点评 本题考查乙酸钠的性质，明确醋酸钠为强碱弱酸盐及水解规律为解答关键，题目难度不大．
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16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 | |
| B． | 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 | |
| C． | 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH | |
| D． | 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
20．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$的说法不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同素异形体 | |
| B． | ${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$电子数相同 | |
| C． | ${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$分别含有44和46个中子 | |
| D． | ${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同位素 |
17．下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 | |
| B． | 硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应 | |
| C． | 硅在电子工业中是最重要的半导体材料 | |
| D． | 硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中 |
14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：R＜Z＜Y | B． | 简单氢化物的热稳定性：R＞Y | ||
| C． | R与Y只能形成一种化合物 | D． | 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z |
15．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| B． | 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-离子数为NA | |
| C． | 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | |
| D． | 1mol碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9NA |