设 NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A．常温常压下.32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．0.5mol/L MgCl2溶液中.含有Cl-离子数为NAC．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．1mol碳正离子(CH 3+)所含的电子总数为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A
	B．	0.5mol/L MgCl₂溶液中，含有Cl^-离子数为N_A
	C．	2.24L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A
	D．	1mol碳正离子（CH ₃⁺）所含的电子总数为9N_A

分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、溶液体积不明确；
C、其所处的状态不明确；
D、碳正离子中含8个电子．

解答解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含2N_A个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、其所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则含有的碳原子个数无法计算，故C错误；
D、碳正离子中含8个电子，故1mol碳正离子中含8N_A个电子，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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（1）A的最简式为CH₂O；最简式量为30．
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10．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）

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请填空：
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（2）若组成A的元素是地壳中含量最多的元素，则C在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）若A是淡黄色固体，D是由两种元素组成的无色无味气体，则请写出A转化为B的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．
（4）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（5）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，符合条件的D物质可能是①③（填序号）．
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡．

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方法一：用质谱仪分析得如图1．
方法二：核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为l：1：2：2．
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（3）M的结构简式为

．
（4）M分子中某种官能团的存在使它能溶于饱和Na₂CO₃溶液，写出相关反应的化学方程式为

．
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．

4．现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．请回答下列问题：

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5．

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	A．	若在反应体系中加入催化剂，E₁不变
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	D．	1 mol SO₂Cl₂（g）和1 mol SCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）的△H=（x-y） kJ•mol^-1

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