题目内容

15．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
（1）探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl2（填化学式，下同），相关的离子反应方程式为Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有CaCl2，相关的离子反应方程式为Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
（2）探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器玻璃棒（填名称），在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解，步骤③中加入的试剂是Na2CO3（填化学式）．
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．
步骤⑥中，需要称量的固体是A还是B？A（填A或B）不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．

分析 （1）探究一：根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，故加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁，根据Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
（2）探究二：②将样品加水溶解，制成粗盐溶液，用玻璃棒搅拌；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，用玻璃棒引流；⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，移入蒸发皿蒸发，即可得到纯净的固体B，用玻璃棒搅拌使滤液均匀受热防止飞溅，在②③⑤的步骤中，都使用到一种仪器是玻璃棒；
⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，移入蒸发皿蒸发，即可得到纯净的固体B；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，该操作中加入稀盐酸的目的是除去第③步中过量的Na2CO3溶液；
步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量：称量固体A；不能称量固体B，因为蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量Na2CO3溶液与盐酸反应得到的．

解答 解：（1）探究一：因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，故加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁．氯化镁与氢氧化钠反应的离子方程式为：Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；
因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有氯化钙，离子方程式为：Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓；
故答案为：MgCl2，Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；CaCl2，Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．
（2）探究二：②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；
步骤③中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑．
步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
故答案为：玻璃棒；加速粗盐的溶解；Na2CO3；加入适量或过量的稀盐酸；除去过量的碳酸钠；A；B中含有反应生成的氯化钠．

点评 本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握，难度不大，掌握实验原理是解题关键．

练习册系列答案
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15．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750--
I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2：1．
6．CO（g）与H2O（g）反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．CO（g）和H2O（g）具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量
C．该反应不需要加热就能进行
D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反应生成1 mol CO（g）和1 mol H2O（g）要放出41 kJ热量
3．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂
10．下列条件下化学反应速率最大的是（　　）
A．20℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20 mL与0.5g块状碳酸钙反应
B．20℃0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
C．10℃0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D．10℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20 mL与1g块状碳酸钙反应
20．下列所述实验操作中，正确的是（　　）
A．测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再测量
B．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中加入几片碎瓷片，再加热
C．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
7．下列说法中，正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
4．下列说法正确的是（　　）
A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
5．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
A．
称取NaOH固体		B．
稀释浓H2SO4
C．
将乙醇与水分离		D．
除去氯气中的水蒸气

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