题目内容

20．下列所述实验操作中，正确的是（　　）
A．测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再测量
B．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中加入几片碎瓷片，再加热
C．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

分析 A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减低待测液溶液的浓度；
B．加入碎瓷片，可防止液体暴沸；
C．分液时注意防止液体污染；
D．量筒不能用于配制溶液．

解答 解：A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减低待测液溶液的浓度，使结果不准确，故A错误；
B．对于液体的加热，沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D．量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．

练习册系列答案
相关题目
20．如图中X是一种具有水果香味的合成香料，E与FeCl3溶液作用显紫色．

根据上述信息回答：
（1）H中官能团的名称是碳碳双键、羧基，B→I的反应类型为消去反应．
（2）A的结构简式为；J的结构简式为．
（3）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是浓溴水．
（4）写出下列反应化学方程式
①B→C2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
②A→G+2[Ag（NH3）2]OH→CH2=C（CH3）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
③D+F→X+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）K与H互为同分异构体，且满足条件（ ①链状化合物，②在酸性条件下能够水解 ）；则K的可能结构简式有5种．
11．标准状况下的6.4g甲烷气体的体积为8.96L，其物质的量为0.4mol，则该气体相对分子质量为16；所含甲烷分子为2.408×1023个．
8．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（　　）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿
15．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
（1）探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl2（填化学式，下同），相关的离子反应方程式为Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有CaCl2，相关的离子反应方程式为Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
（2）探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器玻璃棒（填名称），在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解，步骤③中加入的试剂是Na2CO3（填化学式）．
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．
步骤⑥中，需要称量的固体是A还是B？A（填A或B）不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．
5．（1）写出下列微粒的结构示意图
Mg，Cl-
（2）已知某元素的阴离子R-，其原子的质量数为127，中子数为74，则R-核外电子数为54．
（3）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol．
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号ⅠⅡⅢ
实验   
现象没有明显变化有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出
以下结论正确的是（　　）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质
D．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
9．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）
A．钠暗灰色固体
B．将金属钠在空气中加热则生成白色固体
C．钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，钠投入到稀H2SO4中，钠也是先与H2O反应
D．钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂
10．下列关于原子的描述中，不正确的是（　　）
A．汤姆生发现原子中存在电子
B．某金属元素原子失去电子时只能形成一种阳离子
C．原子是化学变化中的最小微粒
D．每个质子和中子的相对质量都约为1

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