Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
• B． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
• C． 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数
• D． 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

Answer 1

分析 A．发生有效碰撞的分子为活化分子；
B．浓度增大，活化分子数目增多；
C．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大；
D．压强增大，单位体积内活化分子的百分数增大．

解答 解：A．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故A错误；
B．浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；
C．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故C正确；
D．有气体参加的化学反应，若压强增大，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，活化分子总数不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的影响，为高频考点，把握活化分子及活化理论为解答的关键，侧重化学反应原理理解的考查，题目难度不大．