题目内容

6．CO（g）与H2O（g）反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．CO（g）和H2O（g）具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量
C．该反应不需要加热就能进行
D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反应生成1 mol CO（g）和1 mol H2O（g）要放出41 kJ热量

分析 A、根据反应物和生成物的能量相对大小判断；
B、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断；
C、某些放热反应也需要加热发生；
D、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系

解答 解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故B正确；
C、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故C错误；
D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查化学反应中的能量变化与图象分析，明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写即可解答，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反．

练习册系列答案
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6．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
（1）元素X的名称是氢，丙分子的电子式为．
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为NO．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：c（选填序号）．
a．只含共价键   b．只含离子键  c．既含离子键，又含共价键．
7．A是一种有机酸，A可发生如图变化：

提示：I．反应①是取代反应；
II．若与苯环直接相连的碳原子上有氢，则该碳原子所在的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基．
（1）A分子式为C9H10O3；
（2）反应④的反应类型为加成反应；
（3）与C具有相同的官能团且分子中苯环只有一个侧链的同分异构体的可能的结构简式为
（4）反应②的化学方程式为；
（5）反应⑤的化学方程式为；
（6）请根据上图转化关系中的信息得出由A和其他必要物质合成的最合理的方案．用合成反应流程图表示，书写模式如下：
A的结构简式$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$
4．有机物①CH3CH3、②CH3CH=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H4、⑥C6H12中，一定互为同系物的是②和⑤；互为同分异构体的是③和④．
1．尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工艺流程如图一所示：

请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是低温蒸发、过滤．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以氢键结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：

②计算出产品中H2O2的质量分数为28.3%．
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图二所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．B极连接电源的负极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．
11．标准状况下的6.4g甲烷气体的体积为8.96L，其物质的量为0.4mol，则该气体相对分子质量为16；所含甲烷分子为2.408×1023个．
18．下列溶液中与100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-） 相同的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液
15．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
（1）探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl2（填化学式，下同），相关的离子反应方程式为Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有CaCl2，相关的离子反应方程式为Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
（2）探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器玻璃棒（填名称），在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解，步骤③中加入的试剂是Na2CO3（填化学式）．
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．
步骤⑥中，需要称量的固体是A还是B？A（填A或B）不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．
16．在下列变化中，有共价键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．HCl溶于水
C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应D．电解熔融NaCl

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