下列说法中.正确的是( )A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．化学反应的本质就是原子之问的电子转移C．在化学反应中.参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家波义尔提出元素的概念.标志着近代化学的诞生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体的体积都约是22.4L
	B．	化学反应的本质就是原子之问的电子转移
	C．	在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
	D．	英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生

分析 A、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L；
B、化学反应的本质就是原子之间的重新组合；
C、在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比；
D．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生．

解答解：A、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，则在一定条件下，1mol任何气体的体积可能为22.4L，故A错误；
B、化学反应的本质就是原子之间的重新组合，故B错误；
C、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比，故C错误；
D、英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D正确．
故选D．

点评本题考查较为综合，但比较简单，注意一些化学常识的积累．注意根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比分析解答．

练习册系列答案

相关题目

提示：I．反应①是取代反应；
II．若与苯环直接相连的碳原子上有氢，则该碳原子所在的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基．
（1）A分子式为C₉H₁₀O₃；
（2）反应④的反应类型为加成反应；
（3）与C具有相同的官能团且分子中苯环只有一个侧链的同分异构体的可能的结构简式为

（4）反应②的化学方程式为

；
（5）反应⑤的化学方程式为

；
（6）请根据上图转化关系中的信息得出由A和其他必要物质合成

的最合理的方案．用合成反应流程图表示，书写模式如下：
A的结构简式$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$

18．下列溶液中与100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl^-）相同的是（　　）

	A．	100 mL 1 mol/L AlCl₃溶液		B．	200 mL 1 mol/L MgCl₂溶液
	C．	100 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液		D．	100 mL 2 mol/L KCl溶液

15．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
（1）探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl₂和MgCl₂，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl₂（填化学式，下同），相关的离子反应方程式为Mg²⁺﹢2OH^-=Mg（OH）₂↓；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有CaCl₂，相关的离子反应方程式为Ca²⁺﹢CO₃^2-=CaCO₃↓．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
（2）探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器玻璃棒（填名称），在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解，步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃（填化学式）．
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．
步骤⑥中，需要称量的固体是A还是B？A（填A或B）不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．

2．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
①氯水　②溴水　③碘水　④氯化钠　⑤溴化钾．

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化	有沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

以下结论正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应
	B．	Ⅱ中的白色沉淀为CuCl₂
	C．	Ⅱ中生成的BaSO₄沉淀不是电解质
	D．	Ⅲ中的离子方程式为2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑

19．水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如图1：

（1）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃=□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+□Na₂SO₄+□CO₂↑
（2）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄，CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2-、F^-、NH₄⁺和Na⁺；“操作X”包括洗涤和干燥．
（4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO₂+C₆ $?_{放电}^{充电}$CoO₂+LiC₆，写出该电池放电时的正极反应式CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

16．在下列变化中，有共价键被破坏的是（　　）

	A．	碘升华		B．	HCl溶于水
	C．	Zn跟硫酸铜溶液发生反应		D．	电解熔融NaCl

17．过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的．过氧乙酸的分子式为CH₃COOOH．使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式2CH₃COOOH$\stackrel{加热}{→}$2CH₃COOH+O₂↑，过氧乙酸可由乙酸和H₂O₂在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：CH₃COOH+H₂O₂=CH₃COOOH+H₂O．

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