题目内容

3.下列实验操作中错误的是(  )
A.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂

分析 A.分液时避免上下层液体混合;
B.根据温度计在该装置中的蒸馏测定馏分的温度;
C.蒸发应利用余热加热;
D.利用在不同溶剂中的溶解性差异分离为萃取.

解答 解:A.分液漏斗是用于分离不相溶且不反应的液体的,避免上下层液体混合,上层从上倒出,下层从下流出,故A正确;
B.蒸馏时温度计的水银球在支管口处测的蒸汽的温度,故B正确;
C.蒸发时,应使混合物中的水分部分蒸干后,停止加热,用余热蒸干其余水分,不能将溶液蒸干,故C错误;
D.利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同分离混合物,即萃取时,溶剂要互不相溶,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大,故D正确.
故选C.

点评 本题考查物质分离、提纯方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,侧重化学基本实验操作、实验操作能力的考查,注重培养学生严格的实验态度,题目难度不大.

练习册系列答案
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15.课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.
(1)探究一:这包粗盐中还有什么杂质?
根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有MgCl2(填化学式,下同),相关的离子反应方程式为Mg2+﹢2OH-=Mg(OH)2↓;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有CaCl2,相关的离子反应方程式为Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓.实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2
(2)探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:①称取一定质量的样品;
②将样品加水溶解制成粗盐溶液;
③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;
④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;
⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;
⑥称量实验中得到的某种固体.
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器玻璃棒(填名称),在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解,步骤③中加入的试剂是Na2CO3(填化学式).
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸,目的是除去过量的碳酸钠.
步骤⑥中,需要称量的固体是A还是B?A(填A或B)不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠.

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