题目内容
17．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲验证HCl气体易溶于水 | |
| B． | 用装置乙验证SO2具有漂白性 | |
| C． | 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 | |
| D． | 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 |
分析 A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大；
B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应；
C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小；
D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂．
解答 解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证HCl气体易溶于水，故A正确；
B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故B错误；
C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故C正确；
D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验NH4Cl分解产生的气体，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol | |
| B． | ①、③可以按原子个数比1：l形成化合物 | |
| C． | ②、③形成的化合物是两性物质 | |
| D． | 单核简单离子半径大小为：②＜③ |
8．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＜Y＜Z＜W | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W | |
| C． | Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z |
某校化学兴趣小组，通过如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案．
12．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图1实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：圆底烧瓶．
（2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填 写在如表的空格中．
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：圆底烧瓶．
（2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填 写在如表的空格中．
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4 |
| 乙小组 | ②B | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用______ |
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列说法正确的是（ ）
①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小 | |
| B． | 500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028 | |
| C． | 500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ |
+SOCl2→
+SO2+HCl
+R′OH→
+HCl（R、R′表示烃基）
．
．
结构．
6．
将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：
（1）实验1中，4s时A的转化率为37.5%；此条件下该反应的平衡常数K1的值为1.2mol/L．
（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是使用催化剂．
（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1=K2＜K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）为了验证增大催化剂的表面积、增大压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在实验1的基础上又利用该容器设计了实验4和实验5，部分实验条件及数据见下表．请将表格补充完整
将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：（1）实验1中，4s时A的转化率为37.5%；此条件下该反应的平衡常数K1的值为1.2mol/L．
（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是使用催化剂．
（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1=K2＜K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）为了验证增大催化剂的表面积、增大压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在实验1的基础上又利用该容器设计了实验4和实验5，部分实验条件及数据见下表．请将表格补充完整
| 实验编号 及其目的 | V（容积）/L | t/℃ | n（A起始）/mol | n（B起始）/mol | 催化剂的质量/g | 催化剂的表面积/m2•g-1[来源：Z．xx．k．Com] |
| 实验1 参照对比实验 | 2 | 80 | 1.2 | 0 | a | b |
| 实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响 | | | | | | |
| 实验5目的： | 1 | | | | | |