题目内容

9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
B．500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

分析 A、K是温度的函数；
B、由反应②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028，可知500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=$\sqrt{4.4×1{0}^{28}}$；
C、反应N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=$-\frac{③}{2}+\frac{①}{2}$；
D、4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）是可逆反应．

解答 解：A、增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K不变，故A错误；
B、由反应②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028，可知500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=$\sqrt{4.4×1{0}^{28}}$，故B错误；
C、反应N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=$-\frac{③}{2}+\frac{①}{2}$=$\frac{1269.2-907.2}{2}$=+181 kJ•mol-1，故C正确；
D、4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）是可逆反应，不可能完全转化，所以放出热量小于453.6 kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡常数的影响因素和盖斯定律书写热化学方程式，题目难度中等，注意盖斯定律的应用．

练习册系列答案
相关题目
19．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀
B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解
D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂
20．现有以下三种物质：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根据题意填空：
（1）利用Cl2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
（2）Na2CO3溶液呈碱性（填“碱性”或“酸性”）．
（3）SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性（填“漂白性”或“还原性”）．
17．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲验证HCl气体易溶于水
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
A．  
分散系的分类		B． 
 稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C．  
向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸		D．  
向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
14．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图1：

完成下列填空：
（1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）2-xClx•mH2O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
（4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．等质量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为81.5kJ•mol-1÷58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为87.7kJ•mol-1÷78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请在图2中设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：
1．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14 mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）将111.2g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为32g；SO2为0.2mol．
实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．
（3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是0.66（或66%）（保留两位小数）．
（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留两位小数）．
18．镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
A．M分子式为C8H11NO2
B．1mol M与NaOH溶液反应消耗1mol NaOH
C．M与盐酸的反应属于加成反应
D．与M含有相同官能团的同分异构体有8种
18．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化 （写一种）．
Ⅱ．为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表．
（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号体积V/mL时间/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vx 
（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I2的存在．表中Vx═4ml，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：t1＜t2＜t3．

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