图中曲线表示短周期元素的原子序数及其常见最高化合价的关系.下列叙述不正确的是( )A．①.②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/molB．①.③可以按原子个数比1:l形成化合物C．②.③形成的化合物是两性物质D．单核简单离子半径大小为:②＜③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
	B．	①、③可以按原子个数比1：l形成化合物
	C．	②、③形成的化合物是两性物质
	D．	单核简单离子半径大小为：②＜③

分析 ①的常见最高化合价为+5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为+3价，三种元素均为短周期元素，则①为N元素，②为O元素，③为Al元素；据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．

解答解：①的常见最高化合价为+5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为+3价，三种元素均为短周期元素，则①为N元素，②为O元素，③为Al元素；
A．①、②形成的化合物N₂O的摩尔质量是44g/mol，故A正确；
B．①、③可以形成化合物AlN，原子个数比1：l，故B正确；
C．②、③形成的化合物Al₂O₃，氧化铝与强酸、强碱均能反应是两性物质，故C正确；
D．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则单核简单离子半径大小为：O^2-＞Al³⁺，故D错误．
故选D．

点评本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．

练习册系列答案

	A．	Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
	B．	用水作电解质溶液
	C．	该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li₂S+Fe
	D．	充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe-2e^-═2Li⁺+FeS

18．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（　　）

	A．	反应①③是加成反应		B．	反应②是加聚反应
	C．	只有反应⑦是取代反应		D．	反应④是消去反应

15．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质没有漂白作用的是（　　）

H₂O₂

CaCl₂

SO₂

2．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为l×10^-3mol•L^-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×l0^-3）=3．如图为H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能在同一溶液中大量共存
	B．	H₂CO₃电离平衡常数K_al≈10^-6
	C．	pH=7时，溶液中存在关系（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
	D．	pH=9时，溶液中存在关系（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

12．

非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
（1）Fe基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为CO₂、N₂O、CS₂、COS （填化学式）．
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是sp³； 1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为7mol或7×6.02×10²³或7N_A．
（4）把氯气通入黄血盐（K₄[Fe（CN）₆]）溶液中，得到赤血盐（K₃[Fe（CN）₆]），写出该变化的化学方程式2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）6]+2KCl．
（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

19．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀
	B．	向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾
	C．	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解
	D．	向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂

16．（1）在第二周期中，不成对电子数最多的元素是氮或N，不成对电子数与该周期序数相等的元素有2种．
（2）键角：BF₃＞NF₃（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H₂SeO_4＞H₂SeO₃．
（3）CO结构式是C≡O，请据此回答．
①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子，其原因硅原子半径远大于氧，硅的价层轨道与氧的价层轨道重叠程度小，难形成稳定的π键．
②H₃BO₃水溶液的酸性（H⁺）是来源于水的电离，则含硼离子的结构式

．
（4）金属银（Ag）的晶胞为面心立方，配位数为12，已知其晶体密度为ρg•cm^-3，晶胞棱长为a cm，则阿伏伽德罗常数N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol^-1．

17．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲验证HCl气体易溶于水
	B．	用装置乙验证SO₂具有漂白性
	C．	用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
	D．	用装置丁检验NH₄Cl分解产生的气体

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