Question

8．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＜Y＜Z＜W
• B． 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
• C． Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物
• D． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，则X为Na；Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，处于VIA族，由于氧元素没有+6价，则Z为S元素，Z与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，则X为Na；Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，处于VIA族，由于氧元素没有+6价，则Z为S元素，Z与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Y（C）＜W（Cl）＜Z（S）＜X（Na），故A错误；
B．非金属性W（Cl）＞Z（S）＞Y（C），故气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故B错误；
C．Y、Z、W与Mg分别可以形成MgC₂、MgS、MgCl₂，三种都是离子化合物，故C正确；
D．Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸为强酸，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．