Question

16．常温下，向25 mL 0.1ml•L^-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L^-1CH₃C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 曲线上任一点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（0H^-）+c（CH₃C00H）
• B． 在 B点，a=25，且有 c（Na⁺）=c（CH₃C00^-）＞c（0H^-）=c（H⁺）
• C． 在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）＞c（H⁺）＞c（0H^-）
• D． 在D点：c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．B点时溶液pH=7，结合醋酸为弱电解质进行判断；
C．C点溶液呈酸性，醋酸过量；
D．D点n（CH₃COOH）=2n（NaOH），从物料守恒的角度分析．

解答 解：A．根据电荷守恒可知，曲线上任一点均有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-等离子存在，根据溶液的电荷守恒可知都存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），故A错误；
B．B点时溶液pH=7，醋酸溶液适当过量，则a＞25，根据溶液的电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C．C点溶液呈酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．D点n（CH₃COOH）=2n（NaOH），根据物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意结合物料守恒以及电荷守恒解答该题，易错点为A，注意A到D之间溶液中都存在Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-等离子，从电荷守恒的角度解答该题．