下列分子中.既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是( )A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H5Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（　　）

A．

CO₂

B．

CH₄

C．

C₂H₄

D．

C₂H₅Cl

分析非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此进行判断．

解答解：A．CO₂为极性键形成的非极性分子，不存在非极性键，故A错误；
B．CH₄分子中只存在极性键，不存在非极性键，故B错误；
C．C₂H₄中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C正确；
D．C₂H₅Cl分子中含有极性键和非极性键，但是其结构不对称，为极性分子，故D错误；
故选C．

点评本题考查了分子极性、键的极性的判断，题目难度不大，明确极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的区别为解答关键，注意掌握键的极性、分子极性的判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出．
（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于0.075mol．
（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL．
①25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若要使溶液中SO₄^2-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10^-5 mol•L^-1），则此时c[（Ba（OH）₂]≥1.1×10^-5mol•L^-1．
②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．

19．

中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）

	A．	香茅醛能使Br₂的CCl₄溶液褪色		B．	青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅
	C．	青蒿素含有和H₂O₂相同的过氧键		D．	青蒿素能与氢气发生加成反应

16．

常温下，向25 mL 0.1ml•L^-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L^-1CH₃C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	曲线上任一点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（0H^-）+c（CH₃C00H）
	B．	在 B点，a=25，且有 c（Na⁺）=c（CH₃C00^-）＞c（0H^-）=c（H⁺）
	C．	在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）＞c（H⁺）＞c（0H^-）
	D．	在D点：c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=2c（Na⁺）

3．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $\stackrel{⑤}{→}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$ 粗盐第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是过滤．

13．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是（　　）

	A．	加入少量酒精		B．	加入少量食醋
	C．	把水放入冰箱中使其降温至1℃		D．	把水加热至沸腾

20．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	过渡元素全部都是副族元素
	B．	短周期共有32种元素
	C．	元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
	D．	主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：

回答下列问题：
（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是一次精制后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是Cl₂．采用阳离子交换膜的优点是可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氯气反应，还可有效隔离氯离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液．

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m^-3）113m³，电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，该电解槽的电流效率为93.45%．

18．X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3：4，下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
	C．	气态氢化物的稳定性：Z＞W
	D．	W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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