题目内容
15．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 若X的反应速率为0.2 mol/（L•s），则Z的反应速率为0.3 mol/（L•s） | |
| B． | 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 | |
| C． | 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1 |
分析 A．速率之比等于化学计量数之比；
B．容积固定的密闭容器中，充入氦气，X、Y、Z的浓度不变，平衡不移动；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但正逆反应速率均增大；
D．设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化的Y为x，则
3X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始 m n
转化3x x
则$\frac{3x}{m}$=37.5%，$\frac{x}{n}$=25%，以此来解答．
解答 解：A．速率之比等于化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol/（L•s），则Z的反应速率为0.2mol/（L．s）×$\frac{2}{3}$=0.13 mol/（L•s），故A错误；
B．容积固定的密闭容器中，充入氦气，X、Y、Z的浓度不变，平衡不移动，则Y的转化率不变，故B错误；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；
D．设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化的Y为x，则
3X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始 m n
转化3x x
则$\frac{3x}{m}$=37.5%，$\frac{x}{n}$=25%，
m：n=$\frac{3x}{37.5%}$：$\frac{x}{25%}$=2：1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
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3．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．
已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：
（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有NaAlO2和Na2ZnO2；
（2）加入H2SO4调节pH的目的为除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42-转化为Cr2O72-；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶 过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-，求转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．
已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：
| 20℃ | 60℃ | 100℃ | |
| Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
| Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
（2）加入H2SO4调节pH的目的为除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42-转化为Cr2O72-；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶 过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-，求转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．
将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
3．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转换}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr（OH）3．已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 | |
| B． | 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g | |
| C． | 常温下转化反应的平衡常数K=l04，则转化后所得溶液的pH=1 | |
| D． | 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |
20．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO2+O2?2SO3的说法，正确的是（ ）
| A． | 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 | |
| B． | 该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零 | |
| C． | 在达到平衡的体系中，充入O2，对化学平衡无影响 | |
| D． | 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题 |
7．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的甲烷燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成 | |
| B． | 电解后c（Na+）与c（CO32-）的比值变小 | |
| C． | 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大 | |
| D． | 电解后c（Na2CO3）不变 |
