题目内容
20．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO2+O2?2SO3的说法，正确的是（ ）| A． | 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 | |
| B． | 该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零 | |
| C． | 在达到平衡的体系中，充入O2，对化学平衡无影响 | |
| D． | 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题 |
分析 A．根据可逆反应的限度分析；
B．可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0；
C．增大反应物，平衡正向移动；
D．在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率．
解答 解：A．可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，即SO2和O2不能全部转化为SO3，故A错误；
B．可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故B错误；
C．在达到平衡的体系中，充入O2，O2的浓度增大，平衡正向移动，故C错误；
D．在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点，题目难度不大，注意可逆反应达到平衡状态时，不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
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8．等体积、等浓度的下列溶液，含Cl-最少的溶液是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | KCl | C． | AlCl3 | D． | SnCl4 |
11．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入9.6ml（密度约为1.27g．ml-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g•mL-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂混合液体时最后加入浓硫酸的理由：浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点最好采用装置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅱ分液；蒸馏．
（5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入9.6ml（密度约为1.27g．ml-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g•mL-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂混合液体时最后加入浓硫酸的理由：浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点最好采用装置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅱ分液；蒸馏．
（5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
8．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图（如图1）和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是：球形冷凝管
（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后b（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率．
（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：干燥．
（5）如图2，在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b （填标号）．
（6）本实验的产率是：d（填标号）．
a.30% b.40% c.50% d.60%
（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”）．
| 相对分子质量 | 密度/（g?cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是：球形冷凝管
（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后b（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率．
（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：干燥．
（5）如图2，在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b （填标号）．
（6）本实验的产率是：d（填标号）．
a.30% b.40% c.50% d.60%
（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”）．
15．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 若X的反应速率为0.2 mol/（L•s），则Z的反应速率为0.3 mol/（L•s） | |
| B． | 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 | |
| C． | 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1 |
5．硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2?2SO3是生产过程中的重要反应．下列对于该反应的说法中不正确的是（ ）
| A． | 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 | |
| B． | 该反应达到平衡后，消耗1molSO2的同时消耗1molSO3 | |
| C． | 如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在 | |
| D． | 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
9．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学 | |
| B． | CO、H2CO3等含碳元素的化合物视作无机物的理由是他们的组成和性质跟无机物相似 | |
| C． | 迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过3000万种 | |
| D． | 有机物受热不易分解，且不易燃烧 |
10．有一可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 前20 min的平均反应速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min） | |
| B． | A的转化率为50% | |
| C． | C的平衡浓度c（C）=4 mol/L | |
| D． | B的平衡浓度c（B）=1.0 mol/L |