题目内容
19．下列说法不正确的是（ ）| A． | 室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚 | |
| B． | 用质谱法可确定有机物分子中的官能团 | |
| C． | 用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3 | |
| D． | 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应 |
分析 A．-OH越多，溶解度越大；
B．用质谱法确定相对分子质量；
C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2；
D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应．
解答 解：A．-OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；
B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；
C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；
D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量）．
[样品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}边煮沸}$[气体A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列说法不正确的是（ ）
[样品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}边煮沸}$[气体A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜 | |
| B． | 反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出 | |
| C． | 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 | |
| D． | 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 |
7．下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰只有一种的是（ ）
| A． | CH3OCH3 | B． | CH3CH2OH | C． | CH3CH2CH3 | D． | CH3COCH2CH3 |
14．为研究A的组成与结构，某同学进行了如下实验：
| 实 验 步 骤 | 实 验 结 论 |
| （1）将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g． | （1）A的实验式为CH2O． |
| （2）通过质谱法测得其相对分子质量为90． | （2）A的分子式为C3H6O3． |
| （3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）． | （3）A中含有的官能团名称为羧基、羟基． |
| （4）A的核磁共振氢谱有四组吸收峰，其峰面积之比为2：2：1：1． | （4）综上所述，A的结构简式为 ．（5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式  ． |
4．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 |
向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2 | 试管内有白色沉淀产生 |
| 实验操作 | 实验数据 |
| 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 |  图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2 |
| 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线． |  图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．
11．关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＜Cl | B． | 热稳定性：HCI＜HF | ||
| C． | 离子半径：F-＜Mg2+ | D． | 碱性：NaOH＜Mg（OH）2 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 | |
| B． | 热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 | |
| C． | 1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 | |
| D． | 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 |
9．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（ ）
| A． | H+、Na+、NO3-、CO32- | B． | H+、Na+、ClO-、Cl- | ||
| C． | K+、HCO3-、Cl-、OH- | D． | Na+、Mg2+、NO3-、SO42- |