Question

11．关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＜Cl
• B． 热稳定性：HCI＜HF
• C． 离子半径：F^-＜Mg²⁺
• D． 碱性：NaOH＜Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A、同周期从左到右原子半径逐渐减小；
B、根据离子的电子排布分析；
C、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；
D、元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强．

解答 解：A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Cl，故A错误；
B、非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：HF＞HCl，故B正确；
C、F^-和Mg²⁺的核外电子排布相同，核电荷数越大的，半径越小，故F^-＞Mg²⁺，故C错误；
D、元素的金属：Na＞Mg，金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了元素周期律，熟悉非金属元素和金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答，难度不大．