Question

【题目】下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、CH3COOH和NaOH反应，由于醋酸存在电离平衡，放出的热量减少，ΔH反而增大，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH>－57.3 kJ·mol－1，故A错误；
B、因CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝-2×283.0 kJ·mol－1，故B错误；

C、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0kJ，故C正确；
D、1 mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而1 mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。
答案选C。