题目内容
【题目】下列反应中，可用离子方程式
＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是( )
A.碳酸钙和足量盐酸的反应B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应
C.碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应D.碳酸钡和足量硫酸的反应
【答案】C
【解析】
A.碳酸钙为不溶于水的沉淀，与足量盐酸的反应时，碳酸钙写化学式，离子反应为CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，A错误；
B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，B错误；
C.碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应，离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑＋H2O，C正确；
D.碳酸钡和足量硫酸的反应，离子反应为CaCO3＋2H＋+SO42-=CaSO4+CO2↑＋H2O，D错误；
答案为C。
【题目】PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备PbCO3的流程如图：
已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.
②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 7.5 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 2.3 | 9.7 | 10.4 |
（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氧化钠粉碎并混合均匀，其目的是____。
（2）“趁热抽滤”的目的是___。
（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+，还含少量Fe3+、Fe2+。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：
方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。
方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。
①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。
②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：____。
已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，为了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH= ____。
③从操作、产品纯度角度考虑，方案____（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。
（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是___。
（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是____。
