题目内容
【题目】下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题:
(1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
【答案】 金刚石晶体 金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰 小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数;且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-) 4 8 H2O分子之间存在氢键
【解析】(1)原子晶体中原子间以共价键结合,则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体;(2)熔点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,冰和干冰属于分子晶体,熔点:冰>干冰,MgO和CaCl2属于离子晶体,熔点:MgO>CaCl2,金刚石是原子晶体,则熔点由高到低的顺序为:金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰;(3)因为MgO中离子带两个电荷,NaCl中离子带一个电荷,氧离子半径小于氯离子,根据离子半径越小,离子带电荷越多,晶格能越大,可得NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能,故答案为:MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数;且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-);(4)Cu原子占据面心和顶点,则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为8×+6×
=4;根据氯化钙的晶胞图可知,每个Ca2+周围有8个Cl-,而每个Cl-周围有4个Ca2+,所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8;(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,水分子间含有氢键,氢键的作用力大于范德华力,所以其熔沸点较高;故答案为:H2O分子之间能形成氢键。
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【题目】Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系:K ______ Rb (填“>”、“=”或“<”)。
(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中的化学键类型是____。
(3)某有机化合物分子中含有S-N键,你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号).
(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系:________。
Ⅱ.(1)
①第一步反应是____反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据_____。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。
(2)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:
反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式:_______________。
(3)一定条件下,不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示:
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的热量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
写出该条件下,CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。