Question

10．表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）镁的原子结构示意图为．
（2）H₂SO₄与HClO₄中，酸性较强的是HClO₄．
（3）NaOH与Al （OH）₃中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃．它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水．

解答 解：（1）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，离子反应方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查元素周期律、元素化合物性质等，题目难度不大，注意对元素周期律的理解，掌握基础是解题关键．