Question

18．已知室温时，某一元酸HA的Ka 约为1×10^-7，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LHA溶液的pH=3.5
• B． 0.1mol/LHA溶液中，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍
• C． 0.1mol/LNaA溶液中，各离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• D． 向0.1mol/LNaA溶液中加水稀释，所有离子浓度均降低

Answer 1

分析 室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=$\frac{[{H}^{+}]•[{A}^{-}]}{[HA]}$=$\frac{[{H}^{+}]^{2}}{0.1}$=1×10^-7，溶液中C（H⁺）=10^-4mol/L，据此分析解答．

解答 解：室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=$\frac{[{H}^{+}]•[{A}^{-}]}{[HA]}$=$\frac{[{H}^{+}]^{2}}{0.1}$=1×10^-7，溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=4，故A错误；
B、该温度时，由HA电离出的C（H⁺）=10^-4mol/L，水电离出的C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/l=10^-10mol/L，所以由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正确；
C、NaA溶液中水解是微弱的，所以离子浓度大小顺序应为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、NaA溶液显碱性，加水稀释溶液碱性减弱，氢离子浓度增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意B中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意C中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点．