Question

19．某固体粉末样品中只可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-中的几种离子，某实验小组为确定其成分设计如下实验：
①取适量样品加水溶解．
②取少量①中的待测液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变为血红色．
③另取少量①中的待测液，滴加过量的氢氧化钠溶液，除得到沉淀外，还有无色有刺激性气味的气体放出，该气体可使酚酞溶液变红．
（1）由上述实验可知，该样品中一定不含有的离子为Fe³⁺（填离子符号），一定含有的离子为Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-（填离子符号）．
（2）操作③中沉淀变化的现象为沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（3）操作③中生成刺激性气体的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①取适量样品加水溶解．
②取少量①中的待测液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe²⁺，不含Fe³⁺；
③另取少量①中的待测液，滴加过量的氢氧化钠溶液，除得到沉淀外，还有无色有刺激性气味的气体放出，该气体可使酚酞溶液变红，则含有NH₄⁺，由溶液的电中性原则可知一定含有Cl^-，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知一定不含Fe³⁺，一定含有Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-，故答案为：Fe³⁺；Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-；
（2）含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象是沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）生成的刺激性气味的气体为氨气，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见离子之间的反应、反应现象推断物质为解答的关键，侧重分析、实验、推断及计算能力的综合考查，题目难度中等．