题目内容
15．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA | |
| C． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA | |
| D． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA |
分析 A.1个D2O和1个H2O含有质子数都是10，D2O和H2O摩尔质量不同；
B．亚硫酸为弱电解质，部分电离；
C．NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．
解答 解：A.18gD2O，物质的量为：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含有质子数为9NA，18gH2O物质的量为1mol，含有的质子数均为10NA，故A错误；
B．亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4，所以产物分子数小于2NA，故C错误；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化．
练习册系列答案
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5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | KW/C（OH-）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl- | |
| B． | 使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 由水电离出的 c（H+ ）=1.0×l0-13 mol•L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl- | |
| D． | 使KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、A1O2- |
6．下列化学概念叙述正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4L | |
| B． | OH-所含电子数是10 | |
| C． | 0.5molH2和0.5molN2体积相同 | |
| D． | 从1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol•L-1 |
3．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 | |
| B． | 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 | |
| C． | 用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯 |
10．表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．．
（1）镁的原子结构示意图为
．
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
（3）NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3．它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
．（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
（3）NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3．它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
20．
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．
4．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同 | |
| B． | 氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点 | |
| C． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 | |
| D． | 合成氨工业中，使用催化剂不能提高H2和N2的转化率 |