设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAB．25℃时.1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NAC．常温下.20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2 NAD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2.在一定条件下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N_A
	B．	25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.2 N_A
	C．	常温下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-数目为0.2 N_A
	D．	某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 N_A

分析 A．溶液体积未知；
B．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解溶液显示碱性，无法根据氢氧根离子的物质的量计算溶液中钠离子数目；
C．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根据水的离子积计算溶液中c（OH^-），再根据n=cV计算n（OH^-），根据N=nN_A计算OH^-离子数目；
D．氮气与氢气合成氨为可逆反应，可逆反应不能进行到底．

解答解：A．溶液体积未知，无法计算微粒数目，故A错误；
B.25℃时，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子部分水解溶液显示碱性，无法根据溶液中氢氧根离子的物质的量计算钠离子物质的量及数目，故B错误；
C．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-离子数目为0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故C正确；
D．氮气与氢气合成氨为可逆反应，可逆反应不能进行到底，某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子数目小于0.6 N_A，故D错误；
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意可逆反应不能进行到底的特点．

练习册系列答案

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^-

13．在实验室里，要想使AlCl₃溶液中的 Al的全部沉淀出来，应选用下列试剂中．（　　）

10．表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）镁的原子结构示意图为

．
（2）H₂SO₄与HClO₄中，酸性较强的是HClO₄．
（3）NaOH与Al （OH）₃中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃．它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

17．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）

	A．	用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
	B．	用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
	C．	用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中进行滴定
	D．	用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

7．大量机动车尾气排放出来的NO、NO₂等氮的氧化物是大气的污染．治理大气污染物保护环境，有利于可持续发展．
（1）用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）在一定条件下，用氨气可以把NO、NO₂还原成无色无毒的气体直接排放．
①氨气把NO转化为无色无毒气体的化学方程式为：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②实验室通常用氯化铵和氢氧化钙混合制备氨气，请写出该反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应的化学方程式为：
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，现有标准状况下aL NO₂和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为a≥b．
（4）实验室里，为了处理氮氧化物尾气，需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．
①需要用托盘天平称取2.0gNaOH固体．
②若配制0.1mol/L的NaOH溶液的其他操作均正确，但在下列操作中，引起所配制的NaOH溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
A．将稀释的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水定容时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切．
D．用胶头滴管加水定容时．俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切．
E移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
（5）将红热的炭投入浓硝酸中，生成红棕色的气体．请写出反应的化学方程式：C+4HNO_3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

14．钢一般可以分为碳素钢和合金钢两大类，医疗器械、餐具等很多都是钴镍合金钢制成的，而常见的铁轨是由锰钢制成的．

11．

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
	B．	用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
	C．	a、b、c三点CH₃COOH的电离程度：c＜a＜b
	D．	a、b、c三点溶液用1 mol•L^-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

12．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（　　）

	A．	回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选①
	B．	用酒精提取碘水中的碘，选③
	C．	将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
	D．	粗盐提纯，选①和②

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