某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答:(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫.反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．(2)当观察到②中溶液颜色变浅时.①中的现象是品红溶液褪色．(3)装置③的作用是吸收未反应的SO2.防止污染环� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：

（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是品红溶液褪色（或变浅）．
（3）装置③的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染环境．
（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性．

分析（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据二氧化硫具有漂白性，能够使二氧化硫褪色反应；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（4）实验①证明了二氧化硫具有漂白性，实验②中高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性．

解答解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），
故答案为：品红溶液褪色（或变浅）；
（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染环境，
故答案为：吸收未反应的SO₂，防止污染环境；
（4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性．

点评本题考查了二氧化硫的制取方法及化学性质，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的制备原理，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案

时间（s）	0	20	40	60	80
n （NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n （N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

以下说法不正确的是（　　）

	A．	从反应开始到20s时，NO₂的平均反应速率为0.15 mol•L^-1min^-1
	B．	达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol
	C．	达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小
	D．	达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动

13．为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是干燥的红布条不褪色；丁中的现象是湿润的红布条褪色；分离（通氯气前）戊中液体的方法是分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P₁和烧瓶中气体压强P₂的关系为：P₁等于 P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下．
（3）烧瓶中发生的反应方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）利用甲装置也可以制HCl气体，吸收多余的HCl气体合适的装置是CD．

（5）已知氯气与冷水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．你认为使布条褪色的物质是次氯酸．试用实验验证你的推论，简述操作、现象和结论将有色布条放入盛有盐酸的试管中，观察有色布条是否褪色，如果褪色说明盐酸具有漂白性，有色布条不褪色，说明盐酸不具有漂白性；．
（6）设计己装置的目的是尾气处理，吸收过量的氯气，防止空气污染；发生反应的化学方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

10．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：

$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$

（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CHCH₃，A生成B的反应类型为加成反应．
（2）B生成C的化学方程式为CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH（OH）CH₃+NaCl．
（3）D的结构简式为CH₃COCH₃，分子中最多有6个原子共平面．
（4）F的化学名称为2-甲基-丙烯酸甲酯．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是CH₂=C（CH₃）CH₂COOH；（写出其中一种的结构简式）．
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体 ②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸（

）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线

．合成路线流程图图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

17．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置制取NO
	B．	用装置收集NO
	C．	用装置分离炭粉和硝酸铜溶液
	D．	用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO₃）₂•3H₂O

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，含N_A个分子的H₂、CO混合气体的体积约为22.4L
	B．	56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3N_A
	C．	28g乙烯与C₃H₈的混合物中含有C-H键的数目为4N_A
	D．	常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H⁺数目为0.001N_A

11．化学材料在生活中应用广泛．下列材料制成的物品难降解的是（　　）

	A．	木材造的纸张		B．	聚氯乙烯制的电话卡
	C．	淀粉做的地膜		D．	蚕丝织的锦缎

19．通常状况下和氨气不能共存的气体是（　　）

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