题目内容

6．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（） 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　）
A．两者互为同分异构体
B．两者均能与溴水发生加成反应
C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
D．对异丙基甲苯的分子式为C10H14

分析 A．二者分子式不同；
B．对异丙基甲苯不含有碳碳双键；
C．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同；
D．根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式．

解答 解：A．香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；
C．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故C错误；
D．由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．
（1）该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．
（2）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3．可供选择的试剂：1mol•L-1Na2CO3、1mol•L-1NaHCO3、1mol•L-1Na2SO3、1mol•L-1NaHSO3、pH计．
简要说明实验步骤、现象和结论配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
（3）根据上述数据，写出少量的SO2气体通入Na2CO3溶液中的化学方程式SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3．
（4）Na2CO3溶液俗称纯碱，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，并计算该反应的化学平衡常数为2.13×10-4．
17．下列表示不正确的是（　　）
A．HCl的电子式B．SiO2的结构式O=Si=O
C．S的原子结构示意图 D．乙炔的分子式C2H2
14．下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热  ⑧液态植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（　　）
A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型
1．香叶醛（     ）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（      ）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　）
A．两者互为同分异构体
B．两者均能与溴水反应加成反应
C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
D．对异丙基甲苯的分子式为C10H14
5．白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（l）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是ab．
a．去除油污  b．溶解镀锌层  c．去除铁锈  d．钝化
（2）为获得Fe3O4胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe2+，可利用c检验其是否存在．
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  C．溶液KMnO4  d．氯水
（3）由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中，必须持续通入以保证产品的纯度，其原因
是N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过
程为：Fe2++S2O${\;}_{3}^{2-}$+O2+OH-→Fe3O4（胶体）+S4O${\;}_{6}^{2-}$+H2O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是Fe2+、S2O32-；
②若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况  下的体积为22.4L．
12．在100℃时，将0.40mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）020406080
n （NO2）/mol0.40 n10.26n3n4
n （N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
以下说法不正确的是（　　）
A．从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15 mol•L-1min-1
B．达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol
C．达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小
D．达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动
9．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入200mL 0.03mol•L -1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）（　　）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42-）较原来大
B．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都变小
C．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大
10．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应．
（2）B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）D的结构简式为CH3COCH3，分子中最多有6个原子共平面．
（4）F的化学名称为2-甲基-丙烯酸甲酯．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是CH2=C（CH3）CH2COOH； （写出其中一种的结构简式）．
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．合成路线流程图图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网