题目内容
12．下列物质的电子式书写正确的是（ ）①Ca（OH）2
②H2S
③OH-
④Al3+Al3+
⑤N2
⑥CO2
⑦HClO
⑧Na2O2
| A． | ①②③④ | B． | ⑤⑥⑦⑧ | C． | ②③⑤⑥⑦ | D． | ①④⑧ |
分析 ①Ca（OH）2为离子化合物； ②H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键； ③OH-为带1个负电荷的阴离子；④Al3+，金属阳离子符号即为其电子式； ⑤N2 中N原子满足8个电子的稳定结构；⑥CO2 中C分别为O形成2对共价键；⑦HClO，HClO分子中存在H-O和O-Cl两个共价键；⑧Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，据此解答即可．
解答 解：①Ca（OH）2 为离子化合物，电子式为：
，故正确；
②H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：
，故错误；
③氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：
，故错误；
④Al3+，金属阳离子符号即为其电子式，故正确；
⑤N2中N原子满足8个电子的稳定结构，电子式为：
，故错误；
⑥CO2 中C分别为O形成2对共价键；⑦HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：
，故错误；
⑧Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：
，故正确，故正确的是：①④⑧，故选D．
点评 本题主要考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
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2．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A． | 每一个水分子内含有两个氢键 | |
| B． | 氢键只能存在于分子之间 | |
| C． | DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 | |
| D． | HF是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 |
3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）?Cl2（aq） K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClO?H++ClO- Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（ ）
Cl2（g）?Cl2（aq） K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClO?H++ClO- Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（ ）
| A． | Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl- K=10-12.1 | |
| B． | 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-） | |
| C． | 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好 | |
| D． | 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
20．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO42-）和c（H+）之比约为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：10 | D． | 10：1 |
4．X、Y、Z均为短周期主族元素，X为地壳中含量最高的金属元素，Y的L层电子数等于K层电子数的3倍，Z元素M层电子数为7，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | X与Y形成的化合物既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应 | |
| B． | X的原子半径大于Z的原子半径 | |
| C． | X与Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解 | |
| D． | Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
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