题目内容
17．实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签．为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法．（1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是HCl溶液．
（2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比较，确定其pH，pH更大的是CH3COOH溶液．
（3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液＞CH3COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最终产生H2的体积：HCl溶液=CH3COOH溶液．
分析 （1）溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强；
（2）取两张pH试纸放在表面皿上，测定两种溶液的pH，醋酸的pH大；
（3）浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸中氢离子浓度小，与Zn反应生成氢气的速率小；酸相同与锌反应生成的氢气相同．
解答 解：（1）溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，盐酸完全电离，溶液中离子浓度大于醋酸中离子浓度，所以盐酸的导电性强，即通过盐酸的小灯泡较亮；
故答案为：HCl溶液；
（2）取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，变色后，然后与比色卡比较，确定其pH，由于醋酸部分电离，溶液中氢离子浓度小，所以醋酸的pH大；
故答案为：取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比较，确定其pH；CH3COOH溶液；
（3）浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小，与Zn反应生成氢气的速率小；物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，体积相同时，酸的物质的量相同，则与锌反应生成的氢气相同；
故答案为：＞；=．
点评 本题考查了探究酸性强弱的实验方案设计，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，注意把握醋酸的电离特点．
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7．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
| A． | H2R是二元弱酸，其Kal=1×10-2 | |
| B． | 当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-） | |
| C． | NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 | |
| D． | 含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2 |
8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
| A． | C-H之间只是sp2形成的σ键，C-C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | |
| B． | C-C间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | |
| C． | sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 | |
| D． | sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（ ）
| A． | 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA | |
| C． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA |
12．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
①Ca（OH）2
②H2S
③OH-
④Al3+Al3+
⑤N2
⑥CO2
⑦HClO
⑧Na2O2
①Ca（OH）2
②H2S
③OH-
④Al3+Al3+
⑤N2
⑥CO2
⑦HClO
⑧Na2O2
| A． | ①②③④ | B． | ⑤⑥⑦⑧ | C． | ②③⑤⑥⑦ | D． | ①④⑧ |
2．酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10，下列说法中正确的是（ ）
| A． | R是第三周期元素 | |
| B． | R元素的最高正价与N元素最高正价相同 | |
| C． | RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化 | |
| D． | R和N两元素的单质都是空气的主要成分 |
4．下列电子式正确的是（ ）
| A． | H：Cl | B． | H[：O：]2- H | C． | Mg2+  2 | D． | Na+  |