题目内容
4．X、Y、Z均为短周期主族元素，X为地壳中含量最高的金属元素，Y的L层电子数等于K层电子数的3倍，Z元素M层电子数为7，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | X与Y形成的化合物既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应 | |
| B． | X的原子半径大于Z的原子半径 | |
| C． | X与Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解 | |
| D． | Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
分析 X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y的L层电子数等于K层电子数的3倍，为O元素，Z元素M层电子数为7，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率的递变规律解答该题．
解答 解：X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y的L层电子数等于K层电子数的3倍，为O元素，Z元素M层电子数为7，为Cl元素，
A．X与Y形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．氯化铝与氨水反应只生成氢氧化铝，氢氧化铝只溶解于强碱，故C错误；
D．Cl的非金属性较强，对应的最高价氧化物是酸性最强的含氧酸，故D正确．
故选C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．
练习册系列答案
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14．已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）?Pb2+（aq）+2Cl-（aq），Ksp=1.7×10-5，在0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体，Pb2+的物质的量浓度最大可达到 （ ）
| A． | 1.7×10-3 mol/L | B． | 1.9×10-4mol/L | C． | 1.7×10-4mol/L | D． | 5.7×10-5mol/L． |
15．
第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）| A． | W的氧化物对应的水化物必是强酸 | |
| B． | X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29 | |
| C． | Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应 | |
| D． | 图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强 |
12．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
①Ca（OH）2
②H2S
③OH-
④Al3+Al3+
⑤N2
⑥CO2
⑦HClO
⑧Na2O2
①Ca（OH）2
②H2S
③OH-
④Al3+Al3+
⑤N2
⑥CO2
⑦HClO
⑧Na2O2
| A． | ①②③④ | B． | ⑤⑥⑦⑧ | C． | ②③⑤⑥⑦ | D． | ①④⑧ |
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与少量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 向浓硝酸中加入铜片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO |
下面是钠和氯气反应的实验设计：
11．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（ ）
| A． | PH=3的盐酸和PH=11的氨水 | B． | PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液 | ||
| C． | PH=3的硫酸和PH=11的氨水 | D． | PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液 |