题目内容
20．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO42-）和c（H+）之比约为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：10 | D． | 10：1 |
分析 稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42-的浓度成比例下降，但H+浓度降到10-7mol/L便不再下降．
解答 解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L，
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=1×10-8mol/L，
所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10-8mol/L：1×10-7mol/L=1：10，
故选C．
点评 本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液．
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13．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值：-93．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 945 |
11．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾0.004mol
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024 mol/L．
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g•mol-1） |
| 蔗糖 | 25.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.87 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.17 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
| 硝酸银 | 0.075 | 170 |
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾0.004mol
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024 mol/L．
8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
| A． | C-H之间只是sp2形成的σ键，C-C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | |
| B． | C-C间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | |
| C． | sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 | |
| D． | sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
15．
第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）| A． | W的氧化物对应的水化物必是强酸 | |
| B． | X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29 | |
| C． | Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应 | |
| D． | 图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（ ）
| A． | 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA | |
| C． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA |
12．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
①Ca（OH）2
②H2S
③OH-
④Al3+Al3+
⑤N2
⑥CO2
⑦HClO
⑧Na2O2
①Ca（OH）2
②H2S
③OH-
④Al3+Al3+
⑤N2
⑥CO2
⑦HClO
⑧Na2O2
| A． | ①②③④ | B． | ⑤⑥⑦⑧ | C． | ②③⑤⑥⑦ | D． | ①④⑧ |
