题目内容

7．在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
基态Ni原子的外围电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

分析 Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式，由此分析解答．

解答 解：Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，位于第四周期，第Ⅷ族，故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；Ⅷ．

点评 本题考查原子核外电子排布和周期表的位置知识点，为高频考点，侧重考查学生知识运用能力及空间想象能力，易错点是价层电子对个数的计算方法，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（　　）
A．苯乙烯 B．苯甲醛 C．苯乙酮 D．苯酚  
18．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中反应
C．二氧化硫通入石灰水D．硫在氧气中燃烧
15．第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
A．W的氧化物对应的水化物必是强酸
B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
C．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强
2．下列叙述，错误的是（　　）
A．从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大
B．从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低
C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
D．F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2
12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
①Ca（OH）2 
②H2S 
③OH- 
④Al3+Al3+
⑤N2 
⑥CO2 
⑦HClO 
⑧Na2O2 
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧
19．常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，则溶液的pH=2．
①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与少量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向浓硝酸中加入铜片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
14．下列说法中正确的是（　　）
A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．乙酸与丙二酸互为同系物
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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