题目内容

19．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）这种高聚酯的一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
③
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
（3）PPG的结构简式为．
（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不考虑立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

分析 烃A的相对分子质量为70，由$\frac{70}{12}$=5…10，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（），据此解答．

解答 解：烃A的相对分子质量为70，由$\frac{70}{12}$=5…10，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（），
（1）通过以上分析知，A结构简式为，故答案为：；   
（2）E和F发生加成反应生成G，故答案为：加成反应；
（3）PPG的结构简式为，故答案为：；             
（4）D为HOOC（CH2）3COOH，D的同分异构体符合下列条件：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体说明含有羧基；   
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基，
D中共5个C，则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代，共为3+2=5种，
故答案为：5．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握合成中碳链变化、官能团变化及反应条件推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，难点是同分异构体种类判断．

练习册系列答案
相关题目
12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
①Ca（OH）2 
②H2S 
③OH- 
④Al3+Al3+
⑤N2 
⑥CO2 
⑦HClO 
⑧Na2O2 
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧
10．下面是钠和氯气反应的实验设计：
（1）实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．
（2）记录实验现象
现象
化学方程式
7．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
（1）反应（I）中氧化剂是N2O4．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1，假设溶液的体积是bL）
14．下列说法中正确的是（　　）
A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．乙酸与丙二酸互为同系物
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
4．下列电子式正确的是（　　）
A．H：ClB．H[：O：]2- HC．Mg2+  2D．Na+ 
11．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（　　）
A．PH=3的盐酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
8．氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
火箭常用N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态胼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（2）氮的氧化物间的平衡转化如图1所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊．关闭K2，将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．

①可用于判断B中可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）气囊不再变小或颜色不再变化．
②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N2O4）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常数的值K=$\frac{5a}{9}$．
若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为0.65aL．
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）减小．
（3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图2所示：
①该燃料电池的负极为（填“a“或“b“）b．
②电池正极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+．
6．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（　　）
A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网