题目内容
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）
| A、pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液 |
| B、pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液 |
| C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水 |
| D、pH=2的硝酸和pH=12的氢氧化钠溶液 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，两溶液混合后醋酸过量；
B．硫酸和氢氧化钠为强电解质，两溶液混合后恰好反应，溶液为中性；
C．氨水为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
D．硝酸和氢氧化钠都是强电解质，两溶液混合后溶液显示中性．
B．硫酸和氢氧化钠为强电解质，两溶液混合后恰好反应，溶液为中性；
C．氨水为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
D．硝酸和氢氧化钠都是强电解质，两溶液混合后溶液显示中性．
解答：
解：A．pH=3的醋酸中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，则二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，混合后pH一定小于7，故A正确；
B．pH=2盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，故B错误；
C．pH=3的盐酸的浓度为0.001mol/L，氨水为弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，溶液中pH＞7，故C错误；
D．pH=2的HNO3溶液的浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，pH=7，故D错误；
故选A．
B．pH=2盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，故B错误；
C．pH=3的盐酸的浓度为0.001mol/L，氨水为弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，溶液中pH＞7，故C错误；
D．pH=2的HNO3溶液的浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，pH=7，故D错误；
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO-、NO3- |
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| D、能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、CO2的摩尔质量为44 g |
| C、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为22.4 mol/L |
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
A、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
| ||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | ||
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 H2（g）+
| ||
| D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 |
下列氧化还原反应中，得失电子情况表示不正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
| A、SO3+H2O=H2SO4 |
| B、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
在容积固定为2.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，100℃时体系中各物质的量（mol）随时间变化如图所示（ ）| A、100℃时，在0-60s时段反应的平均反应速率v（N2O4）=0.002mol/（L?s） |
| B、100℃时，反应的平衡常数K为0.72mol?L-1 |
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